K^+ 이온 0.15 M 포함 K2CO3 용액 200 mL에서 K2CO3 질량

K^+ 이온 0.15 M 포함 K2CO3 용액 200 mL에서 K2CO3 질량

 

 

K^+ 이온 0.15 M을 포함하는 K2CO3 용액 200 mL에서

K2CO3의 질량 구하기

 

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K2CO3(aq) → 2K^+(aq) + CO3^2-(aq)

 

K2CO3 : K^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

K2CO3 : K^+ = 1 : 2 = ? M : 0.15 M

? = 0.15 / 2 = 0.075 M K2CO3

 

 

 

0.075 M K2CO3 용액 200 mL에 들어있는 K2CO3의 몰수

= (0.075 mol/L) (0.200 L) = 0.015 mol K2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

K2CO3의 몰질량 = 138.21 g/mol 이므로,

0.015 mol × (138.21 g/mol) = 2.0732 g K2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 2.07 g