13.7 mL 옥살산 + 20.0 mL 0.300 M 과망가니즈산포타슘

13.7 mL 옥살산 + 20.0 mL 0.300 M 과망가니즈산포타슘

 

 

과망가니즈산포타슘 용액을 옥살산, H2C2O4과 반응시키면

이산화탄소와 고체인 산화망가니즈(IV), MnO2가 생성된다.

3H2C2O4(aq) + 2MnO4^-(aq) + 2H^+(aq) → 6CO2(g) + 2MnO2(s) + 4H2O(l)

a) 13.7 mL의 옥살산과 반응하는데 20.0 mL의 0.300 M 과망가니즈산포타슘이 필요하였다. 옥살산의 몰농도는 얼마인가?

b) 생성된 산화망가니즈(IV)의 질량은 얼마인가?

 

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a)

20.0 mL의 0.300 M 과망가니즈산포타슘에 들어있는 MnO4^-의 몰수

= (0.300 mol/L) × 0.0200 L = 0.00600 mol MnO4^-

 

 

H2C2O4 : MnO4^- = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00600 mol MnO4^-와 반응하는 H2C2O4의 몰수를 계산하면,

H2C2O4 : MnO4^- = 3 : 2 = ? mol : 0.00600 mol

? = 3 × 0.006 / 2 = 0.00900 mol H2C2O4

 

 

H2C2O4의 몰농도 = 0.00900 mol / 0.0137 L

= 0.657 M

 

 

 

b)

MnO4^- : MnO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00600 mol MnO4^- 반응 시 생성되는 MnO2의 몰수 = 0.00600 mol

 

 

MnO2의 몰질량 = 86.94 g/mol

0.00600 mol × (86.94 g/mol) = 0.522 g MnO2