1.00 kg LiOH가 흡수할 수 있는 CO2의 질량

1.00 kg LiOH가 흡수할 수 있는 CO2의 질량

 

 

1.00 kg의 수산화리튬이 흡수할 수 있는 기체 이산화탄소의 질량

 

 

 

LiOH의 몰질량 = 23.95 g/mol 이므로,

1000 g / (23.95 g/mol) = 41.75 mol LiOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

 

LiOH : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

41.75 mol LiOH와 반응하는 CO2의 몰수를 계산하면,

LiOH : CO2 = 2 : 1 = 41.75 mol : ? mol

 

? = 41.75 / 2 = 20.875 mol CO2

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

20.875 mol × (44.01 g/mol) = 919 g CO2

 

 

 

답: 919 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7377 ] 어떤 통이 LiOH(s) 700 g을 담고 있다. 10분 반응한 후 CO2 40 g을 흡수했다면 반응한 LiOH는 전체의 몇 퍼센트인가?