설탕 1.00 g당 몇 g CO2 발생

설탕 1.00 g당 몇 g CO2 발생

 

 

C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O

설탕 1.00 g당 몇 g의 CO2가 발생하나?

1.00 g 설탕 반응하는데 산소 기체는 몇 몰 필요한가?

 

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C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로,

1.00 g / (342.30 g/mol) = 0.00292 mol C12H22O11

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C12H22O11 : CO2 = 1 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,

C12H22O11 : CO2 = 1 : 12 = 0.00292 mol : ? mol

? = 12 × 0.00292 = 0.03504 mol CO2

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

0.03504 mol × (44.01 g/mol) = 1.54 g CO2

 

 

 

C12H22O11 : O2 = 1 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,

C12H22O11 : O2 = 1 : 12 = 0.00292 mol : ? mol

? = 12 × 0.00292 = 0.03504 mol O2

---> 0.0350 mol O2