한계 반응물. 36.0 g C5H12 + 24.0 g O2

한계 반응물. 36.0 g C5H12 + 24.0 g O2

 

 

36.0 g C5H12와 24.0 g O2가 반응했을 때,

한계 반응물과 남은 반응물의 양은?

 

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C5H12의 몰질량 = 5(12) + 12(1) = 72 g/mol

36.0 g / (72 g/mol) = 0.5 mol C5H12

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

24.0 / 32 = 0.75 mol O2

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

C5H12 : O2 = 1 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol C5H12와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C5H12 : O2 = 1 : 8 = 0.5 mol : ? mol

? = 8 × 0.5 = 4 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> O2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

C5H12 : O2 = 1 : 8 = ? mol : 0.75 mol

? = 0.75 / 8 = 0.09375 mol C5H12

---> 이만큼 반응하므로,

 

 

 

0.5 mol - 0.09375 mol = 0.40625 mol C5H12

---> 이만큼 남음.

 

 

 

0.40625 mol × (72 g/mol) = 29.25 g C5H12 남음.