525 g 적철광과 반응하는 탄소의 질량

525 g 적철광과 반응하는 탄소의 질량

 

 

적철광으로부터 철을 생산하는 과정에서

Fe2O3는 아래의 반응식과 같이 탄소와 반응한다.

Fe2O3 + C → Fe + CO2 (Fe2O3 = 159.69 g/mol)

 

525 g의 적철광과 반응하려면 몇 몰, 몇 그램의 탄소가 필요한가?

 

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525 g / (159.69 g/mol) = 3.29 mol Fe2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

 

Fe2O3 : C = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.29 mol Fe2O3와 반응하는 탄소의 몰수를 계산하면,

Fe2O3 : C = 2 : 3 = 3.29 mol : ? mol

? = 3 × 3.29 / 2 = 4.94 mol C

 

 

 

4.94 mol × (12.01 g/mol) = 59.3 g C

 

 

 

답: 4.94 mol, 59.3 g