메테인 48 g이 연소할 때 생성되는 물의 질량

메테인 48 g이 연소할 때 생성되는 물의 질량

CH4 48 g이 연소할 때 생성되는 H2O의 질량

 

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> CH4의 몰질량 = 16 g/mol

> H2O의 몰질량 = 18 g/mol

 

 

 

48 g CH4의 몰수 = 48 g / (16 g/mol) = 3 mol CH4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 메테인의 연소 반응식

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

CH4 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

3 mol CH4 완전 연소 시 생성되는 H2O 몰수를 계산하면,

CH4 : H2O = 1 : 2 = 3 mol : ? mol

? = 6 mol H2O

 

 

 

6 mol H2O의 질량 = 6 mol × (18 g/mol) = 108 g H2O

 

 

 

 

또는 간단히 질량비로 계산하면,

CH4 : H2O = 16 g : 2(18) g = 48 g : ? g

? = 2(18) × 48 / 16 = 108 g H2O

 

 

 

답: 108 g

 

 

 

 

[키워드] 48 g 메탄 완전연소 기준문서, 48 g CH4 완전연소 기준문서