0.503 g Na2CO3와 반응하는 0.150 M HCl 용액의 부피(mL)

0.503 g Na2CO3와 반응하는 0.150 M HCl 용액의 부피(mL)

 

 

0.503 g의 건조한 Na2CO3의 완전반응에 필요한

0.150 M HCl의 부피(mL)는?

 

 

What volume (in mL) of 0.150 M HCl is required

to react completely with 0.503 g of dry Na2CO3?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.503 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

0.503 g / (105.99 g/mol) = 0.0047457 mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0047457 mol Na2CO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.0047457 mol

? = 2 × 0.0047457 = 0.0094914 mol HCl

 

 

 

0.0094914 mol HCl을 포함하는

0.150 M HCl 용액의 부피를 계산하면,

0.0094914 mol / (0.150 mol/L) = 0.063276 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 63.3 mL

 

 

 

 

[키워드] 0.503 g Na2CO3 0.150 M HCl vol(mL), HCl + Na2CO3 + HCl