H2O2 sample 1.650 g H2SO4 0.02000 M KMnO4 29.10 mL

H2O2 sample 1.650 g H2SO4 0.02000 M KMnO4 29.10 mL

 

 

과산화수소(H2O2) 용액은 소독약으로 사용하기 위해 약국에서 구입할 수 있다.

이 용액의 시료 1.650 g을 H2SO4로 산성화시킨 다음,

0.02000 M KMnO4 용액으로 적정하였다.

이 반응의 알짜 이온 반응식은 다음과 같다.

6H^+ + 5H2O2 + 2MnO4^- → 5O2 + 2Mn^2+ + 8H2O

이 적정에서 KMnO4 용액 29.10 mL가 소모되었다.

 

 

H2O2 시료 1.650 g 적정에 0.02000 M KMnO4 용액 29.10 mL 소모

a) 반응한 H2O2의 질량(g)

b) 시료 중 H2O2의 질량 백분율

 

 

Hydrogen peroxide (H2O2) can be purchased

in drug stores for use as an antiseptic.

A sample of such a solution weighing 1.650 g

was acidified with H2SO4 and

titrated with a 0.02000 M solution of KMnO4.

The net ionic equation for the reaction is:

6H^+ + 5H2O2 + 2MnO4^- → 5O2 + 2Mn^2+ + 8H2O

The titration required 29.10 mL of KMnO4 solution.

a) How many grams of H2O2 reacted?

b) What is the percentage by mass of the H2O2

in the original antiseptic solution?

 

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a) 반응한 H2O2의 질량(g)

 

반응한 KMnO4의 몰수를 계산하면,

(0.02000 mol/L) (29.10/1000 L) = 0.000582 mol KMnO4

 

 

반응한 H2O2의 몰수를 계산하면,

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.000582 mol

? = 5 × 0.000582 / 2 = 0.001455 mol H2O2

 

 

반응한 H2O2의 질량을 계산하면,

0.001455 mol × (34.015 g/mol) = 0.04949 g H2O2

 

 

 

 

b) 시료 중 H2O2의 질량 백분율

 

(0.04949 / 1.650) × 100 = 2.999%

 

 

 

 

[키워드] H2O2 sample 1.650 g H2SO4 0.02000 M KMnO4 6H^+ + 5H2O2 + 2MnO4^- → 5O2 + 2Mn^2+ + 8H2O 29.10 mL H2O2 gram