주석의 질량 백분율. 시료 0.500 g 0.0200 M KMnO4 용액 27.73 mL 소비

주석의 질량 백분율. 시료 0.500 g 0.0200 M KMnO4 용액 27.73 mL 소비

 

 

산성 용액에서 MnO4^-와 Sn^2+의 반응식

2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O

 

a) 35.0 g SnCl2와 반응하는 KMnO4의 질량(g)

b) 0.250 M SnCl2 용액 25.0 mL와 반응하는 0.500 M KMnO4 용액의 부피(mL)

c) 납과 주석을 함유한 합금인 땜납 시료 0.500 g을 산에 용해시켜,

모든 주석을 Sn^2+로 만들었다.

이 용액을 0.0200 M KMnO4 용액으로 적정하였는데 27.73 mL 소비.

땜납에 들어있는 주석의 질량 백분율은 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

0.0200 M KMnO4 용액 27.73 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

(0.0200 mol/L) (27.73/1000 L) = 0.0005546 mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

KMnO4(aq) → K^+(aq) + MnO4^-(aq)

 

KMnO4 : MnO4^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

KMnO4의 몰수 = MnO4^-의 몰수 = 0.0005546 mol

 

 

 

2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O

 

MnO4^- : Sn^2+ = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0005546 mol MnO4^-와 반응하는 Sn^2+의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : Sn^2+ = 2 : 5 = 0.0005546 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.0005546 / 2 = 0.0013865 mol Sn^2+

 

 

 

Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 이므로,

0.0013865 mol × (118.71 g/mol) = 0.16459 g Sn^2+

 

 

 

땜납에 들어있는 주석의 질량 백분율

= (0.16459 g / 0.500 g) × 100 = 32.9%

 

 

 

답: 32.9%

 

 

 

 

[키워드] 0.500 g sample Sn^2+ 0.0200 M KMnO4 27.73 mL mass percent, 0.500 g Sn^2+ 0.0200 M KMnO4 27.73 mL Sn mass percent

 

[FAQ] [①23/04/22]