첫 번째 반응에서 생성된 I3^-의 몰수

첫 번째 반응에서 생성된 I3^-의 몰수

 

 

첫 번째 반응

2HNO2 + 2H^+ + 3I^- → 2NO + 2H2O + I3^-

 

NaNO2를 포함하는 0.958 g 시료.

0.3000 M Na2S2O3 용액 28.75 mL 소모.

a) 첫 번째 반응에서 생성된 I3^-의 몰수

 

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0.3000 M Na2S2O3 용액 28.75 mL에 들어있는 Na2S2O3의 몰수

= (0.3000 mol/L) (28.75/1000 L) = 0.008625 mol Na2S2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Na2S2O3 → 2Na^+ + S2O3^2-

Na2S2O3 : S2O3^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Na2S2O3의 몰수 = S2O3^2-의 몰수

 

 

 

I3^- + 2S2O3^2- → 3I^- + S4O6^2-

 

0.008625 mol S2O3^2-와 반응한 I3^-의 몰수를 계산하면,

I3^- : S2O3^2- = 1 : 2 = ? mol : 0.008625 mol

? = 0.008625 / 2 = 0.0043125 mol I3^-

---> 첫 번째 반응에서 생성된 I3^-의 몰수

 

 

 

답: 0.004313 mol

 

 

 

 

[키워드] NaNO2 0.958 g sample 0.3000 M Na2S2O3 28.75 mL I3^-