35.0 g SnCl2와 반응하는 KMnO4의 질량(g)

35.0 g SnCl2와 반응하는 KMnO4의 질량(g)

 

 

산성 용액에서 MnO4^-와 Sn^2+의 반응식

2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O

 

a) 35.0 g SnCl2와 반응하는 KMnO4의 질량(g)

 

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SnCl2의 몰질량 = 189.62 g/mol 이므로,

35.0 g / (189.62 g/mol) = 0.1846 mol SnCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

SnCl2(aq) → Sn^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

SnCl2 : Sn^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

SnCl2의 몰수 = Sn^2+의 몰수 = 0.1846 mol

 

 

 

2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O

 

MnO4^- : Sn^2+ = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1846 mol Sn^2+와 반응하는 MnO4^-의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : Sn^2+ = 2 : 5 = ? mol : 0.1846 mol

? = 2 × 0.1846 / 5 = 0.07384 mol MnO4^-

 

 

 

KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol

0.07384 mol × (158.03 g/mol) = 11.67 g KMnO4

 

 

 

답: 11.7 g

 

 

 

 

[키워드] 35.0 g SnCl2 KMnO4 0.250 M SnCl2 25.0 mL 0.500 M KMnO4