0.250 M SnCl2 25.0 mL와 반응하는 0.500 M KMnO4 부피(mL)

0.250 M SnCl2 25.0 mL와 반응하는 0.500 M KMnO4 부피(mL)

 

 

산성 용액에서 MnO4^-와 Sn^2+의 반응식

2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O

 

a) 35.0 g SnCl2와 반응하는 KMnO4의 질량(g)

b) 0.250 M SnCl2 용액 25.0 mL와 반응하는 0.500 M KMnO4 용액의 부피(mL)

 

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0.250 M SnCl2 용액 25.0 mL에 들어있는 SnCl2의 몰수를 계산하면,

(0.250 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.00625 mol SnCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

SnCl2(aq) → Sn^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

SnCl2 : Sn^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

SnCl2의 몰수 = Sn^2+의 몰수 = 0.00625 mol

 

 

 

2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O

 

MnO4^- : Sn^2+ = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00625 mol Sn^2+와 반응하는 MnO4^-의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : Sn^2+ = 2 : 5 = ? mol : 0.00625 mol

? = 2 × 0.00625 / 5 = 0.00250 mol MnO4^-

 

 

 

0.00250 mol MnO4^-를 포함하는

0.500 M KMnO4 용액의 부피를 계산하면,

0.00250 mol / (0.500 mol/L) = 0.00500 L

 

 

 

답: 5.00 mL

 

 

 

 

[키워드] 35.0 g SnCl2 KMnO4 0.250 M SnCl2 25.0 mL 0.500 M KMnO4