0.958 g 시료에 들어있던 NaNO2의 질량 백분율

0.958 g 시료에 들어있던 NaNO2의 질량 백분율

 

 

첫 번째 반응

2HNO2 + 2H^+ + 3I^- → 2NO + 2H2O + I3^-

 

NaNO2를 포함하는 0.958 g 시료.

0.3000 M Na2S2O3 용액 28.75 mL 소모.

a) 첫 번째 반응에서 생성된 I3^-의 몰수

b) 0.958 g의 원래 시료에 들어있던 NO2^-의 몰수

c) 원래 시료에 들어있던 NaNO2의 질량 백분율

 

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NaNO2 → Na^+ + NO2^-

 

NaNO2 : NO2^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NO2^-의 몰수 = NaNO2의 몰수 = 0.008625 mol

( 참고: NO2^-의 몰수 https://ywpop.tistory.com/17740 )

 

 

 

NaNO2의 몰질량 = 69.00 g/mol 이므로,

0.008625 mol × (69.00 g/mol) = 0.595125 g NaNO2

 

 

 

0.958 g 시료에 들어있던 NaNO2의 질량 백분율을 계산하면,

(0.595125 g / 0.958 g) × 100 = 62.12%

 

 

 

답: 62.1%

 

 

 

 

[키워드] NaNO2 0958 g sample 03000 M Na2S2O3 2875 mL I3^-