0.958 g 시료에 들어있던 NO2^-의 몰수

0.958 g 시료에 들어있던 NO2^-의 몰수

 

 

첫 번째 반응

2HNO2 + 2H^+ + 3I^- → 2NO + 2H2O + I3^-

 

NaNO2를 포함하는 0.958 g 시료.

0.3000 M Na2S2O3 용액 28.75 mL 소모.

a) 첫 번째 반응에서 생성된 I3^-의 몰수

b) 0.958 g의 원래 시료에 들어있던 NO2^-의 몰수

 

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HNO2 → H^+ + NO2^-

HNO2 : NO2^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HNO2의 몰수 = NO2^-의 몰수

 

 

 

2HNO2 + 2H^+ + 3I^- → 2NO + 2H2O + I3^-

 

HNO2 : I3^- = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0043125 mol I3^- 생성시 반응한 HNO2의 몰수를 계산하면,

( 참고: 0.0043125 mol I3^- https://ywpop.tistory.com/17739 )

 

HNO2 : I3^- = 2 : 1 = ? mol : 0.0043125 mol

? = 2 × 0.0043125 = 0.008625 mol HNO2

 

 

 

답: 0.008625 mol

 

 

 

 

[키워드] NaNO2 0.958 g sample 0.3000 M Na2S2O3 28.75 mL I3^-