원자 X 70 g과 산소 160 g이 결합 XO 화합물
어떤 원자 X 70 g과 산소 160 g이 결합하여
XO의 화합물이 만들어졌다면
원자 X의 원자량은? (단, O=16)
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화학 반응식
2X + O2 → 2XO
반응한 산소(O2)의 몰수를 계산하면,
n = W / M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
= 160 g / (32 g/mol)
= 5 mol
X : O2 = 2 : 1 이므로,
반응한 원자 X의 몰수 = 10 mol
X의 원자량(= 몰질량)을 계산하면,
M = g / mol
= 70 g / 10 mol
= 7 g/mol
답: 7
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16826 ]
어떤 원자 X 25.0 g과 산소 16.5 g이 결합하여
XO의 화합물이 만들어졌다면
원자 X의 원자량은?
반응한 산소(O2)의 몰수를 계산하면,
n = W / M
= 16.5 g / (32 g/mol)
= 0.515625 mol
X : O2 = 2 : 1 이므로,
반응한 원자 X의 몰수 = 2 × 0.515625 = 1.03125 mol
X의 원자량(= 몰질량)을 계산하면,
M = g / mol
= 25.0 g / 1.03125 mol
= 24.24 g/mol
---> Mg의 원자량 = 24.31
[키워드] X 70 g O2 160 g XO, X 70 g O 160 g XO
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