0.115 M NaOH 42.5 mL 3.45 mL 1.00 qt acetic acid

0.115 M NaOH 42.5 mL 3.45 mL 1.00 qt acetic acid

 

 

0.115 M NaOH 용액 42.5 mL 중화하는데

3.45 mL 식초가 필요하다면, 1.00쿼터의 존재하는 아세트산의 그램은?

 

 

If 3.45 mL of vinegar needs 42.5 mL of 0.115 M NaOH

to reach the equivalence point in a titration,

how many grams of acetic acid are in a 1.00 qt sample of this vinegar?

 

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반응한 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.115 mol/L) (42.5/1000 L) = 0.0048875 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

반응한 CH3COOH의 몰수 = 0.0048875 mol

 

 

 

1 qt (US) = 0.946352946 L 이므로,

1.00 qt에 들어있는 CH3COOH의 몰수를 계산하면,

3.45 mL : 0.0048875 mol = 946.352946 mL : ? mol

? = 0.0048875 × 946.352946 / 3.45 = 1.341 mol CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

1.341 mol × (60.05 g/mol) = 80.53 g CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 80.5 g

 

 

 

 

[키워드] 1 qt = L, 1 quart = L, 1 쿼터 = L, 0115 M NaOH 425 mL 345 mL 100 qt acetic acid