20 g 황산을 포함하는 용액 500 mL의 몰농도와 노르말농도

20 g 황산을 포함하는 용액 500 mL의 몰농도와 노르말농도

 

 

황산 20 g을 물에 녹여 500 mL로 하였다면

이 용액의 M, N농도를 구하시오.

 

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H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

20 g / (98.08 g/mol) = 0.203915 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.203915 mol / 0.500 L

= 0.4078 mol/L

= 0.4078 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(0.4078 mol/L) (2 eq/mol)

= 0.8156 eq/L

= 0.8156 N

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6131 ] 노르말농도의 정의

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10991 ] 98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기