N/10 KMnO4 (f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양(g)

N/10 KMnO4 (f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양(g)

 

 

N/10 KMnO4 (f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양(g)은 얼마인가?

(단, Fe의 원자량 = 55.85)

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4

 

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N/10 = 1/10 N = 0.1 N = 0.1 eq/L KMnO4

( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

N/10 KMnO4 (f=1.000) 1 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) (0.001 L) = 0.0001 eq KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

1당량대 1당량 반응하므로,

반응한 철의 당량 = 0.0001 eq

 

 

 

FeSO4 → Fe2(SO4)3

Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가

---> Fe의 당량수 = 1 eq/mol.

( 참고: 산화제/환원제의 당량수 = 산화수 차이 )

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

반응한 Fe의 질량을 계산하면,

(0.0001 eq Fe) (1 mol / 1 eq) (55.85 g/mol) = 0.005585 g Fe

 

 

 

 

[참고] 제대로 된 반응식

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

[ https://ywpop.tistory.com/5789 ]