728x170
pH=6인 용액의 산도의 2배를 가진 용액의 pH
---------------------------------------------------
pH = -log[H^+] = 6
[H^+] = 10^(-6) M
산도의 2배이므로,
2 × 10^(-6) M = 2×10^(-6) M H^+
pH = -log(2×10^(-6)) = 5.7
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| N/10 KMnO4 (f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양(g) (3) | 2021.01.20 |
|---|---|
| 얼음과 물의 혼합. -20℃ 얼음 20 g + 20℃ 물 100 g. 1.9℃ (0) | 2021.01.20 |
| redox balance. MnO4^- + SO3^2- → MnO2 + SO4^2- (2) | 2021.01.18 |
| 가수 분해되면 용액이 산성을 띠는 것은 NH4^+ (0) | 2021.01.18 |
| 열용량과 비열. 1.02 g C18H36O2 4.26℃ 9.43 kJ/℃ (1) | 2021.01.18 |
| 헵테인 연소반응과 화학량론. 78.12 g 헵테인 (0) | 2021.01.17 |
| H2SO4 14.04몰의 반응에 필요한 NaOH의 몰수 (0) | 2021.01.17 |
| 가능한 양자수 조합. n=37, l=36, m=0, m_s = -1/2 (0) | 2021.01.17 |
댓글