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21.7 g 산화수은(II)에서 얻을 수 있는 수은과 산소
산화수은(II)은 가열시 다음과 같이 분해된다.
2HgO → 2Hg + O2
a) 산화수은(II) 1몰의 질량을 계산하시오.
(원자량: O = 16, Hg = 201)
b) 21.7 g 산화수은(II)에서 얼마나 많은 수은과 산소를 얻을 수 있나?
c) 수은 19.0 g이 수집되었다. 이 실험에 대한 수은의 % 수율을 계산하시오.
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a)
HgO = 201 + 16 = 217 g/mol
b)
21.7 g / (217 g/mol) = 0.1 mol HgO
HgO : Hg : O2 = 2 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
---> 0.1 mol Hg와 0.05 mol O2를 얻는다.
> 0.1 × 201 = 20.1 g Hg
> 0.05 × 32 = 1.6 g O2
c)
수율 = (19.0 g / 20.1 g) × 100 = 94.5%
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