vitamin C (H2C6H6O6) 500. mg 200.0 mL pH ascorbic acid diprotic
비타민 C 용액의 pH. ascorbic acid 용액의 pH
A typical vitamin C tablet (containing pure ascorbic acid, H2C6H6O6) weighs 500. mg. One vitamin C tablet is dissolved in enough water to make 200.0 mL of solution. Calculate the pH of this solution. Ascorbic acid is a diprotic acid.
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▶ ascorbic acid의 산 이온화 상수
> Ka1 = 7.9×10^(-5)
> Ka2 = 1.6×10^(-12)
H2C6H6O6의 몰질량 = 176.12 g/mol 이므로,
0.500 g / (176.12 g/mol) = 0.002839 mol H2C6H6O6
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.002839 mol / 0.2000 L = 0.0142 M
Ka1 >>> Ka2 이므로,
2차 이온화 결과 생성된 [H^+]는 무시한다.
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [ (7.9×10^(-5)) × 0.0142 ]^(1/2)
= 0.00106 M = [H^+]
pH = -log[H^+]
= -log(0.00106) = 2.97
답: pH = 2.97
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12814 ] 0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH
[키워드] 아스코브산 용액의 pH 기준문서
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