0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 40.10 mL

0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 40.10 mL

당량점 이후

 

 

0.1000 M 에틸아민 용액 40.00 mL를

0.1000 M HCl 용액으로 적정할 때,

다음 부피의 HCl이 첨가해진 점에서의 pH를 계산하시오.

(5) V_HCl = 40.10 mL

단, C2H5NH2의 Kb = 6.41×10^(-4)

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

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C2H5NH2의 몰수

= (0.1000 mol/L) (40.00/1000 L) = 0.004000 mol

 

 

 

첨가한 HCl의 몰수

= (0.1000 mol/L) (40.10/1000 L) = 0.004010 mol

---> 강산의 몰수 > 약염기의 몰수

 

 

 

당량점(= 중화점)에서 약염기가 모두 중화되었으므로,

당량점 이후부터 약염기에 가해진 용액의 pH는

[강염기 ← 강산] 적정의 경우와 동일하게 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )

 

 

 

[참고] 짝산(C2H5NH3^+)의 가수분해로 생성된 H3O^+ 이온의 양은

강산에서 이온화된 H3O^+ 이온의 양에 비해,

매우 작기 때문에 무시한다.

 

 

 

산-염기 반응

C2H5NH2(aq) + HCl(aq) → C2H5NH3^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 약염기를 중화시키고 남은 강산의 몰수를 계산하면,

0.004010 – 0.004000 = 0.000010 mol

 

 

 

강산의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.000010 mol / [(40.00 + 40.10)/1000 L]

= 0.0001248 M

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(0.0001248)

= 3.904

 

 

 

답: pH = 3.904

 

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서, C2H5NH2 + HCl 적정 기준문서, 약염기-강산 적정 당량점 이후 기준문서, C2H5NH2-HCl 적정 당량점 이후 기준문서