에탄 1.50 g 표준상태 6.40 g 산소

에탄 1.50 g 표준상태 6.40 g 산소

 

 

에탄 1.50 g에 표준상태에서 어떤 부피의 산소를 혼합하여 완전 연소시켰더니

6.40 g의 산소가 남았다. 혼합된 산소는 몇 L일까?

 

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에탄의 연소 반응식

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

 

1.50 g / (30 g/mol) = 0.0500 mol C2H6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C2H6 : O2 = 2 : 7 = 0.0500 mol : ? mol

? = 7 × 0.0500 / 2 = 0.175 mol O2

---> 에탄과 반응한 산소의 몰수

 

 

 

6.40 g / (32 g/mol) = 0.200 mol O2

---> 남은 산소의 몰수

 

 

 

0.175 + 0.200 = 0.375 mol O2

---> 처음에 혼합한 산소의 몰수

 

 

 

0.375 mol × (22.4 L/mol) = 8.40 L O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

---> 처음에 혼합한 산소의 부피