Cl2O(g) + H2O(g) ⇌ 2HOCl(g) Kc = 0.18

Cl2O(g) + H2O(g) ⇌ 2HOCl(g) Kc = 0.18

 

 

500. K에서 다음 반응의 Kc는 0.18이다.

Cl2O(g) + H2O(g) ⇌ 2HOCl(g)

500. K에서 5.00 L 플라스크에 ClO2 기체 6.15 mol과

H2O 기체 6.15 mol을 넣을 때,

Cl2O, H2O 및 HOCl의 평형농도를 구하라.

 

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몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 6.15 mol / 5.00 L = 1.23 M

= [Cl2O] = [H2O]

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

......... Cl2O(g) . + . H2O(g) . ⇌ . 2HOCl(g)

초기(M) . 1.23 ........ 1.23 ........ 0

변화(M) . -x .......... -x .......... +2x

평형(M) . 1.23-x ...... 1.23-x ...... 2x

 

 

 

Kc = [HOCl]^2 / [Cl2O][H2O] = 0.18

 

(2x)^2 / (1.23-x)^2 = 0.18

 

[2x / (1.23-x)]^2 = 0.18

 

2x / (1.23-x) = (0.18)^(1/2) = 0.424264

 

2x = (1.23)(0.424264) - 0.424264x

 

2.424264x = (1.23)(0.424264)

 

x = (1.23)(0.424264) / 2.424264

= 0.215

 

 

 

답:

[Cl2O] = 1.23 – 0.215 = 1.015 M = [H2O]

[HOCl] = 2 × 0.215 = 0.430 M

 

 

 

[검산]

Kc = [HOCl]^2 / [Cl2O][H2O]

= (0.430)^2 / (1.015)^2

= 0.179 ≒ 0.18

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15354 ]

25℃에서 다음 반응의 K = 9.0×10^(-2)

H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)

2.0 L의 플라스크에 순수한 0.1 mol HOCl을 넣어 평형에 도달하였을 때

모든 화학종의 평형 농도를 구하여라.

 

 

 

[키워드] H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g), H2O + Cl2O ⇌ 2HOCl, Cl2O + H2O ⇌ 2HOCl