0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 110 mL

0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 110 mL

 

 

0.100 M Na2CO3 50.0 mL를

0.100 M HCl 110.0 mL로 적정했을 때의 pH를 구하여라.

H2CO3의 Ka1 = 4.6×10^-7 (pKa1 = 6.34),

Ka2 = 4.4×10^-11 (pKa2 = 10.36).

 

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[참고] 0.100 M Na2CO3 용액의 pH를 계산하면,

즉 HCl을 가하기 전 용액의 pH를 계산하면,

 

x = [ (1.0×10^(–14)) / (4.4×10^(-11)) × (0.100) ]^(1/2)

= 0.004767 M = [OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4023 )

 

pH = 14.00 - (-log(0.004767)) = 11.68

 

 

 

 

> (0.100 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol Na2CO3

> (0.100 mol/L) (110.0/1000 L) = 0.0110 mol HCl

 

 

1단계: CO3^2-(aq) + H^+(aq) → HCO3^-(aq)

2단계: HCO3^-(aq) + H^+(aq) → H2CO3(aq)

---> 반응 후 남아있는 H^+의 몰수 = 0.0010 mol

 

 

 

[참고] 약산인 H2CO3의 이온화 결과 생성된 H^+의 양은

강산인 HCl의 이온화 결과 생성된 H^+의 양에 비해,

매우 작기 때문에 무시한다.

 

 

 

[H^+] = 0.0010 mol / 0.160 L

= 0.00625 mol/L

= 0.00625 M

 

 

 

pH = -log(0.00625)

= 2.2041

 

 

 

답: pH = 2.20

 

 

 

 

[ https://ywpop.tistory.com/16805 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 10 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16818 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 50 mL. 첫 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16837 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 60 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16813 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 75 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16819 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 100 mL. 두 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16834 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 110 mL

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16800 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

 

[키워드] Na2CO3​ + HCl 적정 기준문서, Na2CO3​-HCl 적정 기준문서, Na2CO3​ HCl 적정 기준문서, 2가 약산염​ + HCl 적정 기준문서, 2가 약산염​-HCl 적정 기준문서, 2가 약산염​ HCl 적정 기준문서, Na2CO3 HCl titration, Na2CO3 titration with HCl, titration of Na2CO3 with HCl, titration of sodium carbonate