H2 1.39 mol과 N2 3.44 mol

H2 1.39 mol과 N2 3.44 mol

 

 

H2 1.39 mol과 N2 3.44 mol이 있다.

이 두 물질이 반응하여 만들어지는 암모니아의 질량은 얼마인가?

또, 반응물은 몇 g 남는가?

N2 + 3H2 → 2NH3

 

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N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

H2 1.39 mol과 반응하는 N2의 몰수를 계산하면,

N2 : H2 = 1 : 3 = ? mol : 1.39 mol

? = 1.39 / 3 = 0.463 mol N2

---> N2는 이만큼 있다, 남는다.

---> N2는 과잉 반응물.

---> H2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 1.39 mol : ? mol

? = 2 × 1.39 / 3 = 0.927 mol NH3 생성.

 

 

 

0.927 mol × (17 g/mol) = 15.8 g NH3 생성.

 

 

 

3.44 – 0.463 = 2.98 mol N2

 

2.98 mol × (28 g/mol) = 83.4 g N2 남음.