0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 75 mL

0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 75 mL

 

 

0.100 M Na2CO3 50.0 mL를

0.100 M HCl 75.0 mL로 적정했을 때의 pH를 구하여라.

H2CO3의 Ka1 = 4.6×10^-7 (pKa1 = 6.34),

Ka2 = 4.4×10^-11 (pKa2 = 10.36).

 

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[참고] 0.100 M Na2CO3 용액의 pH를 계산하면,

즉 HCl을 가하기 전 용액의 pH를 계산하면,

 

x = [ (1.0×10^(–14)) / (4.4×10^(-11)) × (0.100) ]^(1/2)

= 0.004767 M = [OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4023 )

 

pH = 14.00 - (-log(0.004767)) = 11.68

 

 

 

 

> (0.100 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol Na2CO3

> (0.100 mol/L) (75.0/1000 L) = 0.0075 mol HCl

 

 

 

CO3^2-(aq) + H^+(aq) → HCO3^-(aq)

[반응 전] 0.0050 : 0.0075 : 0

[반응 후] 0 : 0.0025 : 0.0050

 

 

 

HCO3^-(aq) + H^+(aq) → H2CO3(aq)

[반응 전] 0.0050 : 0.0025 : 0

[반응 후] 0.0025 : 0 : 0.0025

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= pKa1 + log([HCO3^-]/[H2CO3])

= 6.34 + log(0.0025 / 0.0025)

= 6.34

 

 

 

답: pH = 6.34

 

 

 

 

[ https://ywpop.tistory.com/16805 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 10 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16818 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 50 mL. 첫 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16837 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 60 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16813 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 75 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16819 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 100 mL. 두 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16834 ] 0.1 M Na2CO3 50 mL + 0.1 M HCl 110 mL

 

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16798 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16804 ] 0.05 M Na2CO3​ 50 mL + 0.1 M HCl 40 mL

 

 

 

[키워드] Na2CO3​ + HCl 적정 기준문서, Na2CO3​-HCl 적정 기준문서, Na2CO3​ HCl 적정 기준문서, 2가 약산염​ + HCl 적정 기준문서, 2가 약산염​-HCl 적정 기준문서, 2가 약산염​ HCl 적정 기준문서