2.00 g of Ag reacts with 0.657 g of Cl2

2.00 g of Ag reacts with 0.657 g of Cl2

 

 

은은 염소와 반응하여 염화은을 생성한다.

이때 생성된 염화은은 Ag 2.00 g과 Cl2 0.657 g이 반응한다면

염화은의 실험식은 무엇인가?

 

 

Silver metal reacts with chlorine (Cl2) to yield silver chloride.

If 2.00 g of Ag reacts with 0.657 g of Cl2,

what is the empirical formula of silver chloride?

 

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Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol 이므로,

2.00 g / (107.87 g/mol) = 0.01854 mol Ag

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

Cl2의 몰질량 = 2(35.45) g/mol

0.657 g / (2(35.45) g/mol) = 0.009267 mol Cl2

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Ag : Cl2 = 0.01854 mol : 0.009267 mol

= 0.01854/0.009267 : 0.009267/0.009267

≒ 2 : 1

---> 화학식 = Ag2 Cl2

 

 

 

실험식은 가장 작은 정수비로 나타내는 화학식이므로,

실험식 = AgCl

 

 

 

 

[참고] 균형 맞춘 화학 반응식

2Ag(s) + Cl2(g) → 2AgCl(s)