톨루엔의 실험식(C7H8)

톨루엔의 실험식(C7H8)

 

 

톨루엔 45.62 mg을 연소분석하여

CO2 152.5 mg과 H2O 35.67 mg을 얻었다.

톨루엔의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 연소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/2868

 

 

 

계산식을 간단히 나타내기 위해, mg = g이라 두고,

각 원자의 몰수를 계산하면,

 

C의 몰수: 152.5 g CO2 × (1 mol CO2 / 44 g CO2)

× (1 mol C / 1 mol CO2) = 3.4659 mol C

 

H의 몰수: 35.67 g H2O × (1 mol H2O / 18 g H2O)

× ( 2 mol H / 1 mol H2O) = 3.9633 mol H

 

 

 

각 원자의 가장 작은 정수비를 구하면,

C : H = 3.4659/3.4659 : 3.9633/3.4659 = 1 : 1.1435 = 7 : 8

 

 

 

답: C7 H8

 

 

 

 

또는 공식을 사용하면,

C : H = 152.5 /44 : 35.67 /9

= 3.4659 : 3.9633

= 3.4659/3.4659 : 3.9633/3.4659

= 1 : 1.1435

= 7 : 8