water 500 g Na2CO3 95.4 g –9.54℃ Na2CO3 α

water 500 g Na2CO3 95.4 g –9.54℃ Na2CO3 α

 

 

물 500 g에 Na2CO3 95.4 g을 녹인 수용액의 어는점은 –9.54℃였다.

이 수용액의 Na2CO3 이온화도(α)를 구하시오.

단, 물의 Kf 값은 1.86 ℃/m이며,

Na의 원자량은 23, O는 16, C는 12이고,

소수 셋째 자리에서 반올림하여 계산할 것.

 

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Na2CO3의 몰질량 = 2(23) + (12) + 3(16) = 106 g/mol

Na2CO3 95.4 g의 몰수

= 95.4 g / (106 g/mol) = 0.9 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰랄농도 = 0.9 mol / 0.500 kg = 1.8 m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

어는점내림

ΔTf = i × Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

ΔTf = 0 - (–9.54) = 9.54℃

 

 

 

i = ΔTf / (Kf × m)

= 9.54 / (1.86 × 1.8)

= 2.85

 

 

 

이론적 i 값

Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

---> i = 3

 

 

 

α = (2.85 / 3) = 0.95