실험식과 분자식. 37.51% C, 4.20% H, 58.29% O 384.28 g/mol
어떤 화합물의 원소 조성
C 37.51%, H 4.20%, O 58.29%
몰질량은 384.28 g/mol
실험식과 분자식을 구하라.
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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▶ 각 성분의 몰수 계산
37.51 / 12 = 3.1258 mol C
4.20 / 1 = 4.20 mol H
58.29 / 16 = 3.6431 mol O
▶ 몰수의 가장 작은 정수비 계산
C : H : O = 3.1258 : 4.20 : 3.6431
= 3.1258/3.1258 : 4.20/3.1258 : 3.6431/3.1258
= 1 : 1.3437 : 1.1655
= 6 : 8.06 : 6.99
≒ 6 : 8 : 7
---> 실험식 = C6H8O7
---> 실험식량 = 6(12) + 8(1) + 7(16) = 192
분자량 / 실험식량 = 384.28 / 192 ≒ 2 = n
n(실험식) = 분자식 = 2(C6H8O7) = C12H16O14
답: 실험식 = C6H8O7, 분자식 = C12H16O14
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