Na2CO3 5.8 g 250 mL HCl 10.08 mL 500 mL 25 mL 27.48 mL

Na2CO3 5.8 g 250 mL HCl 10.08 mL 500 mL 25 mL 27.48 mL

 

 

탄산나트륨(Na2CO3) 5.8 g을 달아 250 mL 메스플라스크에 옮겨

표선까지 물을 가해 표준용액을 만들었다.

염산(HCl) 10.08 mL를 500 mL 메스플라스크에 옮겨 선까지 물을 가하고

이 용액 25 mL를 취하고, Na2CO3 표준용액으로 적정하였더니

27.48 mL가 소모되었다.

Na2CO3의 N농도와 HCl의 N농도는?

 

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> Na2CO3의 몰질량 = 106 g/mol

> HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol

 

 

 

5.8 g / (106 g/mol) = 0.054717 mol Na2CO3

 

 

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5310 )

 

0.054717 mol × (2 eq/mol) = 0.109434 eq Na2CO3

 

 

 

Na2CO3 용액의 노르말농도 = 0.109434 eq / 0.250 L

= 0.4377 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

반응한 Na2CO3의 eq수

= (0.4377 eq/L) (27.48/1000 L) = 0.012028 eq

= 반응한 HCl의 eq수

 

 

 

HCl의 노르말농도 = 0.012028 eq / (25/1000 L)

= 0.4811 N

---> 500 mL로 묽힌 HCl의 농도

 

 

 

NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(? N) (10.08 mL) = (0.4811 N) (500 mL)

? = (0.4811) (500) / (10.08) = 23.86 N

---> 묽히기 전 10.08 mL HCl의 농도