증기압내림. 25℃ 1000 g water CO(NH2)2 23.4 mmHg 24 mmHg

증기압내림. 25℃ 1000 g water CO(NH2)2 23.4 mmHg 24 mmHg

 

 

25℃, 1000 g의 물에 일정량의 요소(CO(NH2)2)를 녹이고

증기압을 측정했더니 23.4 mmHg였다.

이 수용액 중 녹아있는 요소의 양은?

단, 25℃ 순수한 물의 증기압은 24 mmHg이며,

요소의 분자량은 60, 용액은 묽다는 가정으로 풀 것.

 

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증기압 내림

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

X_용매 = P_용액 / P°_용매

= 23.4 / 24 = 0.975

---> 물의 몰분율

 

 

 

1000 g / (18.015 g/mol) = 55.5093 mol H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.975 = 55.5093 / 전체 몰수

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

전체 몰수 = 55.5093 / 0.975

= 56.9326 mol

 

 

 

56.9326 – 55.5093 = 1.4233 mol

---> 요소의 몰수

 

 

 

1.4233 mol × (60 g/mol) = 85.4 g

---> 요소의 질량