298 K Cu(s) + 2Ag^+(aq) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 평형상수
298 K Cu + 2Ag^+ → Cu^2+ + 2Ag 평형상수
Calculate the equilibrium constant for the reaction
Cu(s) + 2Ag^+(aq) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s)
---------------------------------------------------
표준 환원 전위
> Ag^+ + e^- → Ag ... E = +0.80
> Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E = +0.34
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )
표준 기전력 계산
E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극)
= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )
= (+0.80) - (+0.34)
= +0.46 V
자유에너지와 기전력 관계
( 기전력과 자유에너지 관계 )
ΔG° = -nFE°
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 )
= -(2) (96485 J/V•mol) (+0.46 V)
= –88766 J/mol
= –89 kJ/mol
ΔG° < 0 이므로, 자발적 반응.
The equilibrium constant of the reaction
자유에너지와 평형상수 관계
( 평형상수와 자유에너지 관계 )
ΔG° = -RT lnK
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )
K = e^(-ΔG° / RT)
= e^[-(–88766) / (8.314×298)]
= 3.63×10^15
[참고] 기전력과 평형상수 관계
( 평형상수와 기전력 관계 )
E° = (0.0592 V / n) logK
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )
K = 10^[(+0.46) × 2 / 0.0592]
= 3.47×10^15
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