0.1 M 아세트산 100 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 혼합 용액의 pH. 당량점

0.1 M 아세트산 100 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 혼합 용액의 pH. 당량점

0.1 M CH3COOH 100 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 혼합 용액의 pH. 당량점

 

 

0.1 M 아세트산 용액 100 mL에

0.2 M NaOH 용액 50 mL를 주입하였을 때 pH.

단, 아세트산의 pKa = 4.76

 

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▶ 참고: 0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 40 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16381 ]

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pKa = -logKa = 4.76 이므로,

Ka = 10^(-4.76)

 

 

 

0.1 M 아세트산 용액 100 mL에 들어있는 아세트산의 몰수

= (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol

 

 

 

0.2 M NaOH 용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.2) (50/1000) = 0.01 mol

 

 

 

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

 

산과 염기의 몰수가 같으므로,

용액은 정확히 중화된다.

 

 

 

그러나

CH3COO^-는 약산의 짝염기이기 때문에,

가수분해 반응이 일어난다.

 

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (1.0×10^(-14)) / (10^(-4.76))

= 5.7544×10^(-10)

 

 

 

CH3COO^-의 몰농도 = 0.01 mol / [(100+50)/1000 L]

= 0.06667 M

 

 

 

Kb = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [ (5.7544×10^(-10)) × 0.06667 ]^(1/2)

= 6.1939×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 - [-log(6.1939×10^(-6))]

= 8.79

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서