0.1 M 아세트산 100 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 혼합 용액의 pH. 당량점
0.1 M CH3COOH 100 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 혼합 용액의 pH. 당량점
0.1 M 아세트산 용액 100 mL에
0.2 M NaOH 용액 50 mL를 주입하였을 때 pH.
단, 아세트산의 pKa = 4.76
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▶ 참고: 0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 40 mL
[ https://ywpop.tistory.com/16381 ]
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pKa = -logKa = 4.76 이므로,
Ka = 10^(-4.76)
0.1 M 아세트산 용액 100 mL에 들어있는 아세트산의 몰수
= (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol
0.2 M NaOH 용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 몰수
= (0.2) (50/1000) = 0.01 mol
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
산과 염기의 몰수가 같으므로,
용액은 정확히 중화된다.
그러나
CH3COO^-는 약산의 짝염기이기 때문에,
가수분해 반응이 일어난다.
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = Kw / Ka
= (1.0×10^(-14)) / (10^(-4.76))
= 5.7544×10^(-10)
CH3COO^-의 몰농도 = 0.01 mol / [(100+50)/1000 L]
= 0.06667 M
Kb = x^2 / C
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x = [Kb × C]^(1/2)
= [ (5.7544×10^(-10)) × 0.06667 ]^(1/2)
= 6.1939×10^(-6) M = [OH^-]
pH = 14.00 – pOH
= 14.00 - [-log(6.1939×10^(-6))]
= 8.79
[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서
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