redox balance. IO3^- + I^- → I2 (acidic)

redox balance. IO3^- + I^- → I2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I^- → I2

아이오딘산 이온(IO3^-)과 아이오딘화 이온(I^-)의 반응

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)

> I^- is a reducing agent.

> IO3^- is an oxidizing agent.

> synproportionation (comproportionation)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: 2IO3^- + 12H^+ → I2 + 6H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 10I^- → 5I2 + 10e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

10I^- + 2IO3^- + 12H^+ → 6I2 + 6H2O

 

5I^- + IO3^- + 6H^+ → 3I2 + 3H2O

 

IO3^- + 5I^- + 6H^+ → 3I2 + 3H2O

 

 

 

 

[참고]

IO3^- + I^- + 6H^+ → I2 + 3H2O

---> 질량 균형은 맞으나,

---> 전하 균형이 맞지 않음.

IO3^- + I^- + 6H^+ → I2 + 3H2O

(–1) + (–1) + 6(+1) ≠ (0) + 3(0)

+4 ≠ 0

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4136 ] KIO3의 당량수

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7894 ] 산화-환원 적정. 비타민 C 정량분석

 

 

 

[키워드] redox IO3^- + I^-, redox I^- + IO3^-, 아이오딘산 이온과 아이오딘화 이온의 반응