redox balance. PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O

redox balance. PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 –3에서 0으로 증가, NH3는 산화됨.)

환원: PbO → Pb (Pb의 산화수는 +2에서 0으로 감소, PbO는 환원됨.)

> PbO is an oxidizing agent.

> NH3 is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+

환원: PbO + 2H^+ → Pb + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^-

환원: PbO + 2H^+ + 2e^- → Pb + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^-

환원: 3PbO + 6H^+ + 6e^- → 3Pb + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2NH3 + 3PbO → N2 + 3Pb + 3H2O

 

3PbO + 2NH3 → 3Pb + N2 + 3H2O

 

 

300x250

 

 

[참고] 이동한 전자의 몰수 (1)

산화: NH3 → N2

> N의 산화수는 –3에서 0으로, 3만큼 증가.

> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수

---> NH3 1 mol당 전자 3 mol 이동.

 

환원: PbO → Pb

> Pb의 산화수는 +2에서 0으로, 2만큼 감소.

> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수

---> PbO 1 mol당 전자 2 mol 이동.

 

 

 

[참고] 이동한 전자의 몰수 (2)

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^-

> NH3 : e^- = 2 : 6 = 1 : 3 계수비(= 몰수비)

---> NH3 1 mol당 전자 3 mol 이동.

 

환원: 3PbO + 6H^+ + 6e^- → 3Pb + 3H2O

> PbO : e^- = 3 : 6 = 1 : 2 계수비(= 몰수비)

---> PbO 1 mol당 전자 2 mol 이동.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471120 ]

2 mol의 고체 산화 납과 과량의 암모니아 가스 간의

반응이 완결되었을 때 생성된 질소 가스는 0.67 mol이다.

 

 

 

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PbO(s) + NH3(g) → N2(g) + H2O(l) + Pb(s)

3PbO(s) + 2NH3(g) → N2(g) + 3H2O(l) + 3Pb(s)