0.20 M KBr 용액에서 PbBr2의 몰용해도. Ksp 8.9×10^(-6)
0.20 M KBr 용액에서 PbBr2의 몰용해도
단, PbBr2의 Ksp = 8.9×10^(-6).
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[1] 순수한 물에서
PbBr2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Br^-(aq)
Ksp = [Pb^2+] [Br^-]^2
8.9×10^(-6) = (s) (2s)^2 = 4s^3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )
s = [ (8.9×10^(-6)) / 4 ]^(1/3)
= 0.013055 M
---> 순수한 물에서 PbBr2의 몰용해도
[2] 0.20 M KBr 용액에서
KBr(aq) → K^+(aq) + Br^-(aq)
[KBr] = [Br^-] = 0.20 M
PbBr2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Br^-(aq)
8.9×10^(-6) = (s) (2s + 0.20)^2 = 4s^3
2s <<< 0.20 이므로,
2s + 0.20 ≒ 0.20 이라 근사처리하면,
8.9×10^(-6) = (s) (0.20)^2
s = (8.9×10^(-6)) / (0.20)^2
= 0.0002225 M
= 2.23×10^(-4) M
[참고]
0.20 M × (5/100) = 0.01 > (2×0.0002225)
---> 5% 검증 통과.
[키워드] PbBr2의 몰용해도 기준문서
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