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pH가 3.26인 폼산 용액의 몰농도
Ka = 1.7×10^(-4)
---------------------------------------------------
pH = -log[H^+] = 3.26
[H^+] = 10^(-3.26) M = x
HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)
Ka = x^2 / C-x
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C-x = x^2 / Ka
C = (x^2 / Ka) + x
= [(10^(-3.26))^2 / (1.7×10^(-4))] + (10^(-3.26))
= 0.002326 M
답: 2.3×10^(-3) M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9485 ] pH가 2인 폼산 수용액의 몰농도
[키워드] 폼산 용액의 몰농도 기준문서
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