0.200 M NaOH 100.00 mL + 0.100 M HCl 적정. 1) 200.0 mL

0.200 M NaOH 100.00 mL + 0.100 M HCl 적정. 1) 200.0 mL

 

 

0.200 M NaOH 100.00 mL을 0.100 M HCl로 적정했다.

다음 부피에 해당되는 산을 가할 때 용액의 pH를 구하시오.

1) 200.0 mL

 

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▶ 참고: 강산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ]

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0.200 M NaOH 100.00 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.200 mol/L) (100.00/1000 L) = 0.0200 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.100 M HCl 200.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.100) (200.0/1000) = 0.0200 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰수 = NaOH의 몰수 이므로,

용액은 정확히 중화된다.

---> 용액의 pH = 7.00

 

 

 

 

[키워드] 강산-강염기 적정 기준문서, HCl + NaOH 적정 기준문서