50.0℃, 0.947기압에서 27.0 g HgO 분해 시 생성되는 O2의 부피

50.0℃, 0.947기압에서 27.0 g HgO 분해 시 생성되는 O2의 부피

 

 

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

 

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27.0 g HgO의 몰수를 계산하면,

27.0 g / (216.60 g/mol) = 0.125 mol HgO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

 

HgO : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.125 mol HgO 분해 시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

0.125 mol / 2 = 0.0625 mol O2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

0.0625 mol O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.0625) (0.082057) (273.15+50.0) / (0.947)

= 1.75 L O2

 

 

 

 

[키워드] 50.0℃ 0.947 atm 27.0 g HgO O2 vol