redox balance. CH3OH + Ce^4+ → CO2 + Ce^3+ (acidic)

redox balance. CH3OH + Ce^4+ → CO2 + Ce^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. CH3OH + Ce^4+ → CO2 + Ce^3+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CH3OH → CO2 (C의 산화수는 -2에서 +4로 증가, CH3OH는 산화됨.)

환원: Ce^4+ → Ce^3+ (Ce의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, Ce^4+는 환원됨.)

( 참고: CH3OH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10062 )

> Ce^4+ is an oxidizing agent, CH3OH is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CH3OH + H2O → CO2 + 6H^+

환원: Ce^4+ → Ce^3+

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CH3OH + H2O → CO2 + 6H^+ + 6e^-

환원: Ce^4+ + e^- → Ce^3+

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CH3OH + H2O → CO2 + 6H^+ + 6e^-

환원: 6Ce^4+ + 6e^- → 6Ce^3+

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

CH3OH + 6Ce^4+ + H2O → CO2 + 6Ce^3+ + 6H^+

 

CH3OH(aq) + 6Ce^4+(aq) + H2O(l) → CO2(aq) + 6Ce^3+(aq) + 6H^+(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox CH3OH + Ce^4+, redox Ce^4+ + CH3OH