1.0 M HBr 25 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH

1.0 M HBr 25 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH

 

 

1.0 M HBr을 적정 용액으로 이용하여

0.2 M NaOH 50 mL 용액을 적정하고자 한다.

적가된 산의 부피(Va)가 다음과 같을 때 pH를 구하시오.

Va = 25 mL

 

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1.0 M HBr 25 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (1.0 mol/L) (25/1000 L) = 0.025 mol

 

 

 

0.2 M NaOH 50 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.01 mol

 

 

 

중화반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.025 – 0.01 = 0.015 mol

 

 

 

[H^+] = 0.015 mol / [(25 + 50)/1000 L]

= 0.2 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.2)

= 0.699

= 0.70

 

 

 

 

[참고] 당량점에서 HBr의 부피 계산

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1.0 M) (? mL) = (0.2 M) (50 mL)

? = (0.2) (50) / (1.0) = 10 mL