ΔH 계산. ClF3 → ClF + F2 헤스 법칙

ΔH 계산. ClF3 → ClF + F2 헤스 법칙

 

 

주어진 반응.

(1) 2ClF + O2 → Cl2O + F2O ... ΔH = +167.4 kJ/mol

(2) 2ClF3 + 2O2 → Cl2O + 3F2O ... ΔH = +341.4 kJ/mol

(3) 2F2 + O2 → 2F2O ... ΔH = -43.4 kJ/mol

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

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ClF3 → ClF + F2 ... ΔH = ? kJ/mol

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 ClF에 맞춰, 1/2 곱하고, 역반응을 취한다.

(4) 0.5Cl2O + 0.5F2O → ClF + 0.5O2 ... ΔH = -167.4/2 kJ/mol

 

 

 

2)식은 타깃의 ClF3에 맞춰, 1/2 곱하고, 그대로 사용한다.

(5) ClF3 + O2 → 0.5Cl2O + 1.5F2O ... ΔH = +341.4/2 kJ/mol

 

 

 

3)식은 타깃의 F2에 맞춰, 1/2 곱하고, 역반응을 취한다.

(6) F2O → F2 + 0.5O2 ... ΔH = +43.4/2 kJ/mol

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

.. 0.5Cl2O + 0.5F2O → ClF + 0.5O2 ... ΔH = -167.4/2 kJ/mol

.. ClF3 + O2 → 0.5Cl2O + 1.5F2O ... ΔH = +341.4/2 kJ/mol

+) F2O → F2 + 0.5O2 ... ΔH = +43.4/2 kJ/mol

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.. ClF3 → ClF + F2 ... ΔH = ? kJ/mol

 

 

 

따라서

ΔH = (-167.4/2) + (+341.4/2) + (+43.4/2)

= +108.7 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/“타깃”이라 ]