redox balance. Cr + NO3^- → Cr^3+ + NO (acidic)

redox balance. Cr + NO3^- → Cr^3+ + NO (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr + NO3^- → Cr^3+ + NO

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cr → Cr^3+ (Cr의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Cr은 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> NO3^- is an oxidizing agent, Cr is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr → Cr^3+

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr → Cr^3+ + 3e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: Cr → Cr^3+ + 3e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cr + NO3^- + 4H^+ → Cr^3+ + NO + 2H2O

 

Cr(s) + NO3^-(aq) + 4H^+(aq) → Cr^3+(aq) + NO(g) + 2H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox Cr + NO3^-, redox NO3^- + Cr