0.30 M Na3PO4 15.0 mL + 0.20 M Pb(NO3)2 20.0 mL

0.30 M Na3PO4 15.0 mL + 0.20 M Pb(NO3)2 20.0 mL

0.30 M 인산소듐 15.0 mL + 0.20 M 질산납(II) 20.0 mL

 

0.30 M sodium phosphate solution 15.0 mL

+ 0.20 M lead(II) nitrate solution 20.0 mL

 

 

15.0 mL of 0.30 M sodium phosphate solution reacts with

20.0 mL of 0.20 M lead(II) nitrate solution.

What mass of precipitate will form?

 

 

반응 후 침전물의 질량은 몇 g인가?

 

---------------------------------------------------

 

0.30 M 인산소듐 15.0 mL에 들어있는 인산소듐의 몰수

= (0.30 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.0045 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.20 M 질산납(II) 20.0 mL에 들어있는 질산납(II)의 몰수

= (0.20) (20.0/1000) = 0.004 mol

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Na3PO4 + 3Pb(NO3)2 → Pb3(PO4)2 + 6NaNO3

2Na3PO4(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → Pb3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

 

 

 

[ 한계 반응물 결정하기 ]

Na3PO4 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0045 mol Na3PO4와 반응하는 Pb(NO3)2의 몰수를 계산하면,

Na3PO4 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 = 0.0045 mol : ? mol

? = 3 × 0.0045 / 2 = 0.00675 mol Pb(NO3)2

---> Pb(NO3)2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> Pb(NO3)2가 한계 반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Pb(NO3)2 : Pb3(PO4)2 = 3 : 1 = 0.004 mol : ? mol

? = 0.004 / 3 = 0.001333 mol Pb3(PO4)2

 

 

 

Pb3(PO4)2의 몰질량 = 811.54 g/mol

0.001333 mol × (811.54 g/mol) = 1.08 g Pb3(PO4)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 1.1 g