아레니우스. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 반응 700 K 1.3 M^-1 s^-1

아레니우스. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 반응 700 K 1.3 M^-1 s^-1

 

 

NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 반응의

속도 상수는 700 K에서 1.3 M^-1 s^-1이고,

800 K에서 23.0 M^-1 s^-1이다.

a) 활성화 에너지(kJ/mol)의 값은 얼마인가?

b) 750 K에서 속도 상수의 값은 얼마인가?

 

 

Rate constants for the reaction

NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)

are 1.3 M^-1 s^-1 at 700 K

and 23.0 M^-1 s^-1 at 800 K.

What is the value of the activation energy in kJ/mol?

What is the rate constant at 750 K?

 

 

 

아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

> T_1 = 700 K, k_1 = 1.3 M^-1 s^-1

> T_2 = 800 K, k_2 = 23.0 M^-1 s^-1

 

 

 

Ea = [ln(23.0 / 1.3) × 8.314] / [(1/700) – (1/800)]

= 133768 J/mol

= 134 kJ/mol

---> 활성화 에너지의 값

 

 

 

> T_1 = 700 K, k_1 = 1.3 M^-1 s^-1

> T_2 = 750 K, k_2 = ? M^-1 s^-1

 

 

 

ln(k_2 / 1.3) = (133768 / 8.314) (1/700 – 1/750)

 

k_2 / 1.3 = e^[(133768 / 8.314) (1/700 – 1/750)]

 

k_2 = e^[(133768 / 8.314) (1/700 – 1/750)] × 1.3

= 6.02 M^-1 s^-1

---> 750 K에서 속도 상수의 값

 

 

 

 

[키워드] 아레니우스 기준

 

[FAQ] [①24/07/16]