아레니우스 식. CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ 150℃ 1.50×10^3

아레니우스 식. CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ 150℃ 1.50×10^3

 

 

250℃에서의 반응 속도가 150℃에서보다

1.50×10^3 배 빠르다.

이 반응에 대한 활성화 에너지를 계산하시오.

잦음률은 일정하다고 가정.

 

 

Given the same reactant concentrations, the reaction

CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)

at 250℃ is 1.50×10^3 times as fast as the same reaction at 150℃.

Calculate the activation energy for this reaction.

Assume that the frequency factor is constant.

 

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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

> T_1 = 273 + 150 = 423 K, k_1 = 1

> T_2 = 273 + 250 = 523 K, k_2 = 1.50×10^3

 

 

 

Ea = [ln(1.50×10^3) × 8.314] / [(1/423) – (1/523)]

= 134512 J/mol

= 134.5 kJ/mol

 

 

 

답: 135 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ rate 150℃ 1.50×10^3 times fast Ea

 

[FAQ] [①22/10/27]